ОКИСЛЫ, КИСЛОТЫ, ОСНОВАНИЯ И СОЛИ

Сложные вещества в зависимости от своих свойств подразде­ляются на несколько групп. Основные группы сложных веществ: окислы, кислоты, основания, соли.

Окислами называются продукты соединения кислорода с другими элементами (MgO, CaO, СО2, SO2). Окислы образуют­ся в результате непосредственного соединения элементов с кис­лородом при горении сложных веществ и при некоторых других реакциях. к

Многие окислы образуют хими’ские соединения с водой, на­зывающиеся гидратами окислов. Окислы разделяются на кислотные и основные.

Кислотными называются окислы, гидраты которых представляют собой кислоту. Например:

SO3 -{- HjO = H2S04.

Эти окислы называются ангидридами. Основными назы­ваются Окислы металлов, гидраты которых являются основа­ниями.

Окислы наиболее активных металлов натрия и калия, соеди­няясь с водой, образуют растворимые основания — щелочи.

Например:

NazO + Н20 = 2NaOH.

Кислотные окислы реагируют со щелочами и образуют соли.

С02 + 2NaOH = Na2C03 4 Н20.

Основные окислы реагируют с кислотами и образуют соли* СаО 4 H2S04 = CaS04 + Н20.

Если рассмотреть формулы различных кислот, например H2SO4, то легко заметить, что любая кислота состоит из одного или нескольких атомов водорода и группы атомов (SO4), кото рая в кислоте и в соединениях, образуемых кислотой, остается неизменной. Эта группа атомов называется кислотным ос татком.

Кислотами называются соединения, состоящие из ато мов водорода и кислотного остатка. Для распознавания кислот і щелочей пользуются растительной краской — лакмусом. Кисло-‘ ты придают синему лакмусу красный цвет, щелочи придают красному лакмусу синий цвет.

При смешивании кислоты и щелочи можно получить растворі который не будет окрашивать лакмуса. Такой раствор не имеет! ни свойств кислоты, ни свойств щелочи и называется нейт­ральным, а реакция кислоты со щелочью называется реакци* ей нейтрализации, например:

H2S04 4- 2NaOH — Na2S04 -f 2H20.

В результате реакции гидроксильная группа в щелочи за. ме-1 щается кислотным остатком. Такие соединения называются со-| лями. Например NaCl — хлористый натрий, K2SO4 — сернокис-* лый калий.

Соли образуются также при взаимодействии металла с кис­лотой:

Zn + 2НС1 = ZnCl2 4- Н2, кислоты с основным окислом:

2HN03 4 СаО = Ca(N03)2 4 Н20, ангидрида с основанием:

S034-2Na0H ->Na2S044-H20

и при некоторых других реакциях.

60



Производство и применение гипсокартона

Адреса и телефоны:

Украина, Кировоградская обл., г. Александрия, ул. Куколовское шоссе 5/1А,
Александрийский Авторемонтный завод,
тел./факс +38 (05235) 77193
+38 (050) 512 11 94 — Александр,  инженер-менеджер (цены, условия приобретения, консультации)
e-mail: msd@inbox.ru